Nama Sekolah : MA
Mata Pelajaran : Kimia
Kelas/Semester : XI / 1
Materi pokok : Molaritas
Standar Kompetensi : 3. Memahami kinetika reaksi, kesetimbangan kimia dan
faktor-faktor yang mempengaruhinya, Serta penerapannya dalapm kehidupan sehari-hari dan industri.
Kompetensi Dasar : 3.1 Mendeskripsikan pengertian laju reaksi dengan melakukan percobaan tentang faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi.
Indikator : 3.2.1 Menjelaskan pengertian kemolaran dan penggunaanya.
3.2.2 Menghitung konsentrasi larutan.
Alokasi Waktu : 2 x 45 menit
- Tujuan Pembelajaran
1. Siswa dapat menghitung konsentrasi larutan.
2. Siswa dapat membuat larutan dengan kemolaran tertentu.
Karakter siswa yang diharapkan: jujur, kerja keras, toleransi, rasa ingin tahu,, komunikatif, menghargai prestasi, tanggung jawab, dan peduli lingkungan.
- Materi Pembelajaran
§ Konsentrasi larutan ( Kemolaran )
- Model/Strategi/Metode/Pendekatan Pembelajaran
1. Model : Co-operative Learning
2. Strategi : STAD dan Problem Posing
3. Metode : Demontrasi
4. Pendekatan : Ketrampilan Proses
- KKM : 70
- Langkah-langkah Kegiatan
Kegiatan | Rincian | Kegiatan Siswa | Alokasi Waktu |
KEGIATAN AWAL (Apersepsi) | Pendahuluan· Guru Mengecek pengetahuan tentang konsep mol. · Pemberian motivasi dengan Tanya jawab, pengertian molaritas dan pengajaran. · Mengelompokkan siswa kedalam 4-5 kelompok. · Guru menjelaskan tujuan pembelajaran dan menerangkan strategi pembelajaran yang digunakan yaitu penggabungan antara STAD dengan problem possing. | Siswa menjawab pertanyaan guru. Siswa memperhatikan dan menjawab pertanyaan guru. Siswa membentuk kelompok sesuai petunjuk guru. Siswa memperhatikan penjelasan guru. | 15 menit |
KEGIATAN INTI | Eksplorasi · Guru mendemonstrasikan jika satu sendok makan gula dilarutkan ke dalam satu gelas air dan lima sendok makan gula dilarutkan ke dalam satu gelas air. · Guru meminta siswa untuk membandingkan kepekatan dua larutan tersebut dan menghubungkan dengan materi konsep mol yang sudah dipelajari. · Guru menunjukkan sebotol cuka masak 10% dan meminta siswa untuk menghitung konsentrasinya. · Guru menunjukkan kepada siswa jika 5 g garam dapur di larutkan ke dalam 20 ml air, maka dapatkah kalian menghitung konsentrasinya ? Elaborasi · Guru meminta siswa untuk berdiskusi di dalam kelompoknya yaitu tentang pengertian kemolaran, hubungan kemolaran dengan kadar larutan dan penggunaan kemolaran dalam pengenceran. · Guru menunjuk salah satu kelompok untuk mempresentasikan hasil diskusi. · Guru membimbing proses diskusi bila ada tanggapan atau sanggahan dari kelompok lain. Konfirmasi · Guru menegaskan atau memberi penekanan pada konsep-konsep yang penting. · Guru memberi contoh cara membuat soal dengan kondisi yang sudah diketahui dengan cara penyelesaiannya. · Guru memberi kondisi soal untuk tiap-tiap kelompok supaya dibuat soalnya. · Guru menukarkan soal yang sudah dibuat antara kelompok satu dengan yang lain kemudian dikerjakan di depan. · Guru membahas bersama-sama siswa. jika ada soal yang salah dan juga jawabannya. · Guru memberi kesempatan kepada siswa untuk menyimpulkan hasil pembelajaran. | Siswa memperhatikan demonstrasi yang dilakukan guru. Siswa membandingkan kepekatan dua larutan gula. Siswa memperhatikan dan menghitung konsentrasi cuka masak dan garam berdasarkan konsep mol. Siswa mendiskusikan pengertian kemolaran, hubungan kemolaran, dengan kadar larutan sesuai kelompoknya masing-masing. Siswa mempresentasikan hasilnya dan melakukan diskusi antar kelompok. Siswa memperhatikan penjelasan guru. Siswa membuat soal. Siswa mengerjakan soal yang didapatkan dari kelompok lain. Siswa memperhatikan penjelasan guru. Guru memberi tugas individu untuk dikerjakan di rumah | 60 menit |
KEGIATAN AKHIR | · Guru memberi tugas individu untuk dikerjakan di rumah. · Mengakhiri pelajaran dengan salam. | Siswa menyimpulkan hasil pembelajaran. | 15 menit |
- Sumber Belajar
1. Buku kimia SMA untuk SMA kelas XI Penerbit Erlangga hal.94-98
2. LKS
3. gula, garam, cuka masak, air, sendok dan gelas plastik
- Penilaian (instrument terlampir)
1. Presentasi dan diskusi
2. Post test
3. Tugas Individu
Mengetahui Kepala Madrasah (AHMAD NAJIBULLAH S.Pd) | Bandung, 25 Oktober 2011 Guru mata pelajaran (ARINY AINUL HANIFAH S.Pd) |
HAND OUT
KONSENTRASI DALAM SATUAN MOLARITAS ( M )
Yang dimaksud dengan konsentrasi dalam satuan M adalah jumlah zat terlarut tiap 1 liter (1000 mL) larutan. Untuk larutan yang berasal dari zat padat yang dilarutkan dalam suatu pelarut tertentu (misalnya air) maka untuk membuat larutan dengan satuan molaritas dapat dibuat sbb:
dengan M = molaritas, a = massa (gram) zat terlarut, Mr = massa molekul relatif zat terlarut dan V = volume larutan (mL).
Apabila larutan yang akan dihitung itu berasal dari larutan pekatnya (larutan induk), maka dapat dilakukan dengan pengenceran :
M1 x V1 = M2 x V2
Dimana M1 = molaritas sebelum pengenceran (larutan induk), V1 = volume larutan induk (yang akan diencerkan), M2 = molaritas setelah pengenceran (larutan yang dipreparasi), dan V2 = volume larutan yang dipreparasi.
Apabila molaritas larutan induk belum diketahui, maka dapat diperoleh melalui hubungan antara kadar (konsentrasi dalam %, dapat dilihat di keterangan kemasan), massa jenis larutan (r) juga dapat dilihat dari kemasan, atau diukur dengan pengukuran massa jenis (disebut aerometer) dengan formula sebagai berikut :
dengan M = molaritas, d = kadar (%) larutan, r = massa jenis larutan dan Mr =massa molekul relatif zat terlarut dalam larutan yang bersangkutan.
LEMBAR KERJA SISWA
Bahan diskusi
I. Menjelaskan pengertian kemolaran
Bagaimana kepekatan 2 larutan gula berdasarkan demonstrasi yang telah dilakukan guru ? Berdasarkan ilmu kimia kepekatan larutan sering disebut dengan konsentrasi, dapatkah kalian menjelaskan apa yang dimaksud dengan konsentrasi ? II.Mencari hubungan kemolaran dengan kadar larutan
Berapakah konsentrasi dari cuka masak 10% jika diketahui massa jenisnya 0,88g/mL dan Mr (CH3COOH) = 60III. Penggunaan kemolaran dalam pengenceran
Jika kita melarutkan 5 g garam dapur ( Ar Na = 23. Cl = 35.5) dalam 20 mL air maka dapat dihitung konsentrasinya. Apabila kita ingin mengencerkan larutan tersebut menjadi 100 mL maka berapakah konsentrasi larutan yang baru ?Kondisi soal yang akan dibuat untuk tiap-tiap kelompok :
1. NaCl sebanyak 5 gr ( Ar Na = 23. Cl = 35.5) dan volume larutan 250 mL
2. HCl 0.1 M dalam 50 mL larutan menjadi 0.01 M
3. HCl 36% mempunyai massa jenis 1,18 g/mL
4. NaOH 47% mempunyai massa jenis 1,50 g/mL
Post Test
1. Hitunglah kemolaran dari 5 liter larutan yang mengandung 0,1 mol NaOH ?
2. Jika 500 mL larutan C6H12O6 0,1 M diencerkan (ditambah air) hingga volume menjadi 2 liter, berapakah konsentrasi larutan yang baru ?
3. Jika kita ingin membuat larutan HCl 3 M sebanyak 1000 mL berapa mL kah HCl yang harus diambil dari larutan induknya (larutan pekatnya) 36% dengan r=1,18 g/mL.
Tugas Individu
1. Hitunglah kemolaran dari 250 mL larutan yang mengandung 10 mmol HCl?
2. Berapa gram kah NaOH (Mr =40) yang diperlukan untuk membuat 200 mL larutan naOH 0,1 M?
3. Berapakah Volume air yang harus ditambahkan pada 250 mL larutan HCl 0,3M untuk mendapatkan larutan HCl dengan konsentrasi 0,1 M.
JAWABAN SOAL POST TEST
1. Kemolaran larutan NaOH
M2. Konsentrasi larutan yang baru setelah pengenceran
M1 x V1 = M2 x V2
0,1 x 500 = M2 x 2000
M2 = 0,25 M
3. Membuat larutan HCl 3M sebanyak 1000 mL dari HCl 36%, r=1,18 g/mL.
MM1 x V1 = M2 x V2
11,6M x V1 = 3M x 1000 mL
V1 = 258 mL
Jadi HCl yang harus diambil dari larutan induknya adalah sebanyak 258 mL yang kemudian diencerkan dengan aquades hingga volume 1000 mL.
JAWABAN TUGAS INDIVIDU
1. Kemolaran larutan HCl
M2. Massa NaOH (g)
mmol zat terlarut = mL x M
= 200 mL x 0,1 M
= 20 mmol = 0,02 mol
massa (g) NaOH = mol x Mr
= 0,02 x 40 = 0,8 gram
3. M1 x V1 = M2 x V2
250 x 0,3 = 0,1 x V2
V2 = 750 M
Jadi air yang harus ditambahkan adalah 750-250 = 500 mL
Penilaian
FORMAT PENILAIAN LAPORAN TUGAS
Kriteria Penilaian
No. | Kriteria | Bobot | Skor (1, 2, 3,4,5) | B x S |
1. | Pengumpulan tepat waktu | 15 | ||
2. | Kesesuaian dengan tujuan | 15 | ||
3. | Sistematika berpikir atau pemecahan masalah | 30 | ||
4. | Hasil analisis dan pemecahan masalah | 40 |
Skor: 1 = sangat kurang, 2 = kurang, 3 = cukup, 4 = baik, 5= sangat baik
Keterangan:
Kriteria no.1
Skor | Rubrik |
4 | Dikumpulkan pada tanggal dan waktu yang ditetapkan |
3 | Dikumpulkan pada tanggal yang sama tetapi tidak pada waktunya |
2 | Dikumpulkan tidak pada tanggal yang ditetapkan, lebih satu hari |
1 | Terlambat lebih dari 2 hari |
Kriteria no.2
Skor | Rubrik |
4 | Sesuai dengan tujuan tugas yang diberikan |
3 | Sesuai dengan tujuan tugas tetapi ada sedikit bagian yang kurang tepat |
2 | Mengabaikan perintah dan tujuan |
1 | Tidak memperhatikan perintah dan tujuan tugas |
Kriteria no.3
Skor | Rubrik |
4 | Masalah diselesaikan secara sistematis, dirangkum dalam format yang mudah dibaca |
3 | Penyelesaian sistematis tetapi penyajian dalam format deskripsi |
2 | Kurang sistematis |
1 | Tidak sistematis |
Kriteria no.4
Skor | Rubrik |
4 | Hasil pembahasan benar, dibahasan sangat mendalam dan menyeluruh, dengan menampilkan ide dari penulis |
3 | Hasil pembahasan benar, pembahasan mendalam tetapi masih kurang lengkap dan tidak ada ide yang inovatif |
2 | Ada hasil bahasan tidak benar, pembahasan sangat dangkal dan tidak lengkap |
1 | Pembahasan salah dan tidak lengkap |
FORMAT PENILAIAN DISKUSI
Kriteria Penilaian
No. | Kriteria | Bobot | Skor (1, 2, 3,4) | B x S |
1. | Kerjasama anggota kelompok | 20 | ||
2. | Pembagian tugas | 25 | ||
3. | Interaksi dan argumentasi dalam membahas masalah | 30 | ||
4. | Manajemen waktu | 25 |
Skor: 1 = kurang, 2 = cukup, 3 = baik, 4 = sangat baik
Keterangan:
Kriteria no.1
Skor | Rubrik |
4 | Semua anggota kelompok saling bekerjasama |
3 | Sebagian besar anggota kelompok saling bekerjasama |
2 | Sebagian kecil anggota kelompok saling bekerjasama |
1 | Anggota kelompok tidak saling bekerjasama |
Kriteria no.2
Skor | Rubrik |
4 | Semua anggota kelompok mendapat tugas masing-masing |
3 | Sebagian besar anggota kelompok menerima tugas |
2 | Sebagian kecil anggota kelompok menerima tugas |
1 | Pembagian tugas tidak merata |
Kriteria no.3
Skor | Rubrik |
4 | Semua anggota kelompok saling komunikasi dalam memecahkan masalah |
3 | Sebagian besar anggota kelompok saling komunikasi dalam memecahkan masalah |
2 | Sebagian kecil anggota kelompok saling komunikasi dalam memecahkan masalah |
1 | Anggota kelompok tidak ada komunikasi dalam memecahkan masalah |
Kriteria no.4
Skor | Rubrik |
4 | Waktu memecahkan masalah sesuai yang telah ditentukan |
3 | Waktu memecahkan masalah lebih 5 menit dari waktu yang sudah ditentukan |
2 | Waktu memecahkan masalah lebih 10 menit dari waktu yang sudah ditentukan |
1 | Waktu memecahkan masalah lebih 15 menit dari waktu yang sudah ditentukan |
Tidak ada komentar:
Posting Komentar